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Propriedades

        Nos álcoois, se for apenas um grupo de OH ligado a um átomo de carbono, esse álcool é chamado de monoálcool, mas se forem dois ou mais grupos de OH ligados a átomos de carbono, ele vai se chamar poliálcool.

        Por conta deste tipo de estrutura que os álcoois apresentam, eles possuem algumas propriedades físicas e químicas que são muito importantes para a sua utilização em determinadas áreas, como o papel do etanol como aditivo na gasolina que ajuda a diminuir as emissões poluentes liberadas na queima deste combustível fóssil.
        Algumas propriedades são:

  • Força intermolecular

        As moléculas de álcoois são atraídas umas às outras por meio de ligações de hidrogênio. A ligação de hidrogênio ocorre nos álcoois de maneira que o hidrogênio se liga a um átomo de oxigênio. Essa força explica algumas outras propriedades que os álcoois possuem, entre elas a polaridade, a solubilidade e os pontos de fusão de ebulição.

  •  Pontos de fusão e ebulição

        Estes pontos nos álcoois são muito elevados, pois as ligações de hidrogênio que as moléculas realizam umas com as outras são forças eletrostáticas muito intensas e, por isso, é necessário muita energia para conseguir romper essas ligações.
Os monoálcoois possuem pontos de ebulição menores que os poliálcoois, pois quanto mais grupos de OH haverem, mais ligações de hidrogênio existiram.

  • Polaridade

        Os álcoois possuem uma parte de sua molécula como polar ( a parte que apresenta o grupo OH) e uma outra como apolar (a parte da cadeia carbônica).

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        As moléculas poliálcoois são mais polares que as monoálcoois. Um detalhe importante é que as moléculas que possuem poucos átomos de carbono na cadeia tendem a ser polares, mas conforme a cadeia carbônica vai aumentando, ela tende a ser cada vez mais apolar.   

  • Solubilidade

        Os álcoois de cadeia carbônica mais curta, que possuem uma tendência polar, são muito solúveis em água, já que suas moléculas realizam ligações de hidrogênio com as moléculas de água.
        Conforme vai aumentando o tamanho da cadeia e a molécula vai adquirindo tendência apolar, os álcoois vão ficando insolúveis em água.
        É possível notar que os monoálcoois com 4 ou 5 carbonos na cadeia são praticamente insolúveis na água, porém os poliálcoois possuem mais hidroxilas que realizam ligações de hidrogênio com as moléculas de água e , por isso, mesmo possuindo uma cadeia carbônica maior, quanto mais hidroxilas o poliálcool possuir, mais solúvel em água ele vai ser.
        Um grande exemplo é o etanol, que possui uma parte de sua molécula polar e outra apolar, e por isso, ele se dissolve tanto na água (polar), quanto na gasolina (apolar). E é por isso que ele pode ser usado como aditivo nas gasolinas.
        Por conta das ligações de hidrogênio, o etanol é infinitamente solúvel na água.

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  • Estado físico

        A viscosidade dos álcoois aumenta conforme o número de hidroxilas aumentam. São líquidos incolores os monoálcoois de 12 carbonos ou menos e acima disso, são sólidos inodoros. E são líquidos, os poliálcoois com 5 carbonos ou menos e com 6 ou mais são sólidos.

  • Densidade

        Os monoálcoois, em sua maioria, são menos densos do que a água líquida e também do que o gelo (0,92 g/cm3). Como por exemplo, a densidade do álcool é de 0,79 g/cm3 sendo que a densidade da água (1,0 g/cm3) é maior. Já os poliálcoois, possuem densidade maior do que a água.

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